கலைச்சொற்கள்
தனிம அட்டவணைக் கலைச்சொற்கள்
தொகுதி, தொடர், இணைதிறன் — அட்டவணையைப் படிக்கத் தேவையான சொற்கள், இரு நாட்டுப் பாடநூல்களிலும் உள்ளபடி.
ஆவர்த்தன அட்டவணை Periodic table
தனிமங்களை அணு எண் வரிசையில் அடுக்கி, ஒத்த பண்புள்ளவை ஒரே நெடுவரிசையில் வரும்படி அமைத்த அட்டவணை. 1869-இல் மெண்டலீவ் வகுத்தார்.
தனிமம் Element
ஒரே வகை அணுக்களால் ஆன தூய பொருள்; வேதி முறையில் மேலும் எளிய பொருளாகப் பிரிக்க இயலாது.
Atom Atom
ஒரு தனிமத்தின் மிகச் சிறிய அலகு: நடுவில் அணுக்கரு, சுற்றிலும் எலக்ட்ரான்கள்.
Nucleus Nucleus
அணுவின் நடுவில் புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் அடங்கிய அடர்த்தியான பகுதி.
Proton Proton
அணுக்கருவில் உள்ள நேர் மின்னூட்டத் துகள். இவற்றின் எண்ணிக்கையே அணு எண்.
எதிர்மின்னி Electron
அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள எதிர் மின்னூட்டத் துகள்; வேதிவினைகளை நிர்ணயிப்பவை இவையே.
அணு எண் Atomic number
அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. ஒவ்வொரு தனிமத்துக்கும் தனித்த எண்; அட்டவணையின் வரிசை இதுவே.
அணு நிறை Atomic mass
ஒரு அணுவின் சராசரி நிறை, அணு நிறை அலகில் (u). கதிரியக்கத் தனிமங்களுக்கு நீண்ட ஆயுள் கொண்ட ஐசோடோப்பின் நிறை அடைப்புக்குறிக்குள் தரப்படுகிறது.
தொகுதி Group
அட்டவணையின் நெடுவரிசை (1 முதல் 18). ஒரே தொகுதித் தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகள் கொண்டவை.
தொடர் Period
அட்டவணையின் கிடைவரிசை (1 முதல் 7). ஒரே தொடரின் தனிமங்களுக்கு ஒரே எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான் கூடுகள்.
தொகுதி Block
கடைசி எலக்ட்ரான் சேரும் துணைக்கூட்டைப் பொறுத்து அட்டவணை s, p, d, f என நான்கு தொகுப்புகளாகப் பிரிகிறது.
எலக்ட்ரான் அமைப்பு Electron configuration
எலக்ட்ரான்கள் கூடுகளிலும் துணைக்கூடுகளிலும் எப்படி நிரம்பியுள்ளன என்பதன் குறியீடு, எ.கா. 1s² 2s² 2p⁴.
Electron shell Electron shell
அணுக்கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் அமையும் ஆற்றல் மட்டம் (K, L, M, N …).
Valency Valency
ஒரு அணு பிற அணுக்களுடன் இணையும் திறன் — பொதுவாக அது உருவாக்கும் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை.
ஐசோடோப்புகள் Isotope
ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களில் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை வேறுபடும் வடிவங்கள்.
உலோகங்கள் Metal
பளபளப்பு, மின் கடத்தல், தகடாக்கல், கம்பியாக்கல் பண்புகள் கொண்ட தனிமம்.
அலோகங்கள் Non-metal
உலோகப் பண்புகள் இல்லாத தனிமம்; பெரும்பாலும் வாயு அல்லது நொறுங்கும் திண்மம்.
உலோகப் போலிகள் Metalloid
உலோகத்துக்கும் அலோகத்துக்கும் இடைப்பட்ட பண்புகள் கொண்ட தனிமம்; பல குறைகடத்திகள்.
கார உலோகங்கள் Alkali metal
தொகுதி 1 உலோகங்கள்; நீருடன் கடுமையாக வினைபுரிந்து காரம் தருபவை.
காரமண் உலோகங்கள் Alkaline earth metal
தொகுதி 2 உலோகங்கள்; இவற்றின் ஆக்சைடுகள் காரத்தன்மை கொண்ட 'மண்கள்'.
இடைநிலைத் தனிமங்கள் Transition element
தொகுதி 3 முதல் 12 வரையுள்ள d-தொகுப்பு உலோகங்கள்.
ஹாலஜன்கள் Halogen
தொகுதி 17; உலோகங்களுடன் சேர்ந்து உப்புகளை உருவாக்குவதால் 'உப்பு உருவாக்கி' எனப் பொருள்படும் பெயர்.
மந்த வாயுக்கள் Noble gas
தொகுதி 18; முழுமையான வெளிக்கூடு உள்ளதால் அரிதாகவே வினைபுரியும் வாயுக்கள்.
லாந்தனைடுகள் Lanthanide
லாந்தனம் முதல் லுட்டீசியம் வரையுள்ள 15 தனிமங்கள்; 'அரிய மண் உலோகங்கள்' எனவும் அழைக்கப்படுகின்றன.
ஆக்டினைடுகள் Actinide
ஆக்டினியம் முதல் லாரன்சியம் வரையுள்ள 15 கதிரியக்கத் தனிமங்கள்.
சேர்வை Compound
இரண்டு அல்லது மேற்பட்ட தனிமங்கள் நிலையான விகிதத்தில் வேதியியல் முறையில் இணைந்த பொருள்.
Molecule Molecule
அணுக்கள் பிணைந்து உருவான, தனித்து நிற்கக்கூடிய மிகச் சிறிய அலகு.
Chemical formula Chemical formula
ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களையும் அவற்றின் எண்ணிக்கையையும் குறியீடுகளால் காட்டுவது, எ.கா. H₂O.
கதிரியக்கம் Radioactivity
நிலையற்ற அணுக்கருக்கள் தாமாகச் சிதைந்து கதிர்வீச்சை வெளியிடுதல்.